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氫氧化鈣為細膩的白色粉未,，密度為2.24g/cm3,，加熱至580℃會失水成為氧化鈣，在空氣中則易吸收CO2而變?yōu)樘妓徕},。它能溶于酸,、甘油、難溶于水,，不溶于醇。目前對于氫氧化鈣的含量測定并無比較確切的方法,，本文將氫氧化鈣用鹽酸轉(zhuǎn)變?yōu)槁然},，在pH值約為13的條件下，以鈣羧酸為指示劑,，用乙二胺四乙酸二鈉標準滴定溶液滴定,，終點時顏色變化較明顯，利于掌握,，多次驗證,，結(jié)果滿意。

氫氧化鈣含量的測試 

（一）原理

氫氧化鈣用鹽酸轉(zhuǎn)變?yōu)槁然},。用三乙醇胺掩蔽少量的Fe3+,、Al3+、Mn2+等離子,，在試驗溶液的pH值約為13的條件下,，以鈣羧酸為指示劑，用乙二胺四乙酸二鈉標準滴定溶液滴定鈣,。

（二）儀器與試劑

500ml容量瓶,；250ml錐形瓶,；50ml移液管；50ml滴定管,，三乙醇胺溶液：1+3,；氫氧化鈉溶液：15%；鹽酸：20%,；EDTA標準滴定溶液：0.1mol/L,；

鈣羧酸指示劑：稱取1g鈣羧酸指示劑（或鈣羧酸鈉），與100g氯化鈉混合,、研細,，密閉保存。

（三）分析步驟

稱取約2.0g（精確至0.0002）試樣,，置于250ml燒杯中,，加少許水潤濕，滴加稀鹽酸溶液至試樣全部溶解,，用中速濾紙過濾洗滌至500ml容量瓶中,，用水稀釋至刻度，搖勻,。此溶液為溶液A,，用于有關(guān)測定。

用移液管移取50ml試驗深液A,，加適量三乙醇胺溶液,，用氫氧化鈉溶液調(diào)至白色渾濁出現(xiàn)，并過量2ml,。將試樣溶液加熱至適當溫度后,，加少量（約0.1g）鈣羧酸指示劑，用EDTA標準滴定溶液滴定至純藍色為終點,。同時做空白試驗,。

（四）計算

氫氧化鈣的含量以鈣質(zhì)量百分數(shù)計：

(V-V0)×c×M×500

X=------------------------×100

m×50

式中：

V-----滴定試驗溶液所消耗EDTA標準滴定溶液的體積，ml,；

V0----滴定空白所消耗EDTA標準滴定溶液的體積,，ml；

c-----EDTA標準滴定溶液的濃度,，mol/L,；

M -----與1.00mlEDTA標準滴定溶液[c(C10H14O8N2Na2)=1.000mol/L]相當?shù)囊钥吮硎镜臍溲趸}的鈣質(zhì)量。（M=0.0401）

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