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Α-FeOOH，呈黃色,，被稱為氧化鐵黃（簡稱鐵黃）,，鐵黃形貌多為針狀結(jié)構(gòu)，具有較好的遮蓋力,、耐光性,、耐候性、耐酸堿性以及吸收紫外光線等優(yōu)點,，被廣泛的應(yīng)用于皮革,、透明塑料、閃光涂料,、油墨,、顏料等方面，除此之外在精細(xì)陶瓷,，催化劑以及生物工程領(lǐng)域也有良好的應(yīng)用前景,。

由于氧化鐵黃在177℃以上時，將會失去結(jié)合水并轉(zhuǎn)化為氧化鐵紅,，為了提高氧化鐵黃的耐熱性,，通常采用表面改性技術(shù)，使氧化鐵黃在高溫下保持良好的穩(wěn)定性,。不同的改性方法,，使氧化鐵黃的表面帶電性發(fā)生改變,。

Zeta電位是顆粒表面化學(xué)的體現(xiàn)，依賴于顆粒表面的化學(xué)組成和周圍溶液環(huán)境,，不同的pH下,，體現(xiàn)的Zeta電位不同。環(huán)境pH對于Zeta電位的影響是多種因素共同作用的結(jié)果,，首先,pH的改變影響顆粒表面基團(tuán)的離解平衡,；其次，溶液環(huán)境中[H]+和[OH]-離子濃度不同,，會影響這兩種離子在顆粒表面的吸附效果,；最后，滴定過程中加入酸或者堿不但會改變環(huán)境的pH還同時改變環(huán)境的離子強度,。在解釋滴定曲線的時候需要綜合考慮這些影響因素,。

樣品制備和測試條件

將氧化鐵黃粉末分散在純凈水中得到母液，水域超聲5分鐘使其分散,。檢測其pH為5.8,，初始Zeta電位為正值。通過BeNano主機和BAT-1自動滴定儀進(jìn)行pH滴定操作,，向溶液中滴加NaOH水溶液改變體系的pH,。終點pH設(shè)定為12，pH間隔為1,，冗余度0.2pH值,。

通過BeNano內(nèi)置的溫度控制系統(tǒng)開機默認(rèn)測試溫度控制為25℃±0.1℃，采用毛細(xì)管電極進(jìn)行測試,。每一個樣品在放入樣品池后進(jìn)行一次測試,。

測試結(jié)果和討論

通過檢測不同pH下樣品的Zeta電位值，我們得到Zeta電位隨pH的變化曲線,。

圖 |  Zeta電位（上圖）和電導(dǎo)率（下圖）對于pH的依賴性曲線

從圖中可以看出,，氧化鐵黃樣品在低pH范圍時Zeta電位為正值，說明其顆粒物上帶有較多正電,，隨著pH升高,，Zeta電位逐漸向0趨近，在pH=6.66時達(dá)到等電點,，此時Zeta電位值為0,。隨著pH繼續(xù)升高，[OH]-濃度升高,，顆粒開始攜帶負(fù)電荷,，其Zeta電位隨pH升高絕對值逐漸增大。

相對較高的pH（10~12）范圍（顆粒攜帶較多負(fù)電）懸浮液的Zeta電位絕對值比較高,，說明體系在此范圍內(nèi)相對比較穩(wěn)定，不容易團(tuán)聚，而在等電點附近Zeta電位較低,，體系的穩(wěn)定性相對較差,。

當(dāng)pH達(dá)到11之后，顆粒表面的負(fù)電荷基本達(dá)到飽和,，即使pH繼續(xù)升高,，顆粒表面也無法攜帶更多負(fù)電荷。此時繼續(xù)加入NaOH溶液在pH升高的同時,，離子強度也逐漸升高,。在顆粒表面電荷基本飽和的情況下，Zeta電位絕對值不再變高,，而且隨離子強度加大,，電導(dǎo)率迅速上升，屏蔽效應(yīng)逐漸增加,，Zeta電位絕對值有緩緩變小的趨勢,。

結(jié)論

通過百特BeNano納米粒度及Zeta電位儀和BAT-1自動滴定儀表征了一個氧化鐵黃樣品在不同pH條件下的Zeta電位信息。結(jié)果表明,，氧化鐵黃在pH=6.66時,，為其體系的等電點，在等電點附近Zeta電位絕對值相對較低,，體系處于不穩(wěn)定狀態(tài),。而當(dāng)較高(pH=10~12)時其體系的Zeta電位絕對值較高，處于相對穩(wěn)定狀態(tài),。