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研究背景
近年來，高濃縮電解液（HCE）,、局部高濃縮電解質(zhì)（LHCE）,、和弱溶劑化電解液（WSE）的新設(shè)計(jì)概念將鋰金屬負(fù)極的循環(huán)可逆性帶入了一個(gè)新時(shí)代,，其中的核心謎團(tuán)是陰離子衍生的SEI,。這種獨(dú)特的SEI化學(xué)具有更有利的特性,，包括空間均勻性,、化學(xué)惰性和機(jī)械魯棒性,，以減輕SEI本身的損傷和生長(zhǎng)。此外,，在陰離子衍生的SEI下,，Li沉積方式可以從針狀形態(tài)定制成更均勻的顆粒形狀大大減少了電隔離的死鋰的數(shù)量。這兩個(gè)方面的共同貢獻(xiàn)有助于大大提高工作的鋰金屬負(fù)極的循環(huán)可逆性,。
雖然這些電解質(zhì)設(shè)計(jì)的新進(jìn)展明確地提高了鋰金屬負(fù)極的室溫性能提高到一個(gè)全新的水平,，但工作電池實(shí)際上受到不同溫度條件的影響。深入了解溫度依賴的Li沉積/溶解行為,，以及揭示溫度依賴的庫(kù)侖效率的關(guān)鍵決定因素,，具有重要意義。在這種背景下,，最近的一些研究已經(jīng)表明,，提高工作溫度在一個(gè)合理的范圍內(nèi)可以促進(jìn)鋰金屬負(fù)極的性能，通過界面和動(dòng)力學(xué)的好處,，與之形成鮮明對(duì)比的是,，鋰金屬負(fù)極的零下溫度性能遠(yuǎn)不令人滿意，其主要瓶頸在于工作溫度降低時(shí)極化程度較大,，可逆性較差（圖1）,。實(shí)際上，鋰沉積的完整圖像包括體離子輸運(yùn),、界面鋰離子（Li+）脫溶,、Li+在SEI中的擴(kuò)散和電子轉(zhuǎn)移。如Vogel–Tammann–Fulcher(VTF)方程和阿倫尼烏斯方程所述,，這四種過程的動(dòng)力學(xué)速率本質(zhì)上都依賴于溫度,，而最電阻步驟（速率決定步驟）仍存在爭(zhēng)議。此外,，工作溫度的降低通常伴隨著鋰沉積/溶解的可逆性顯著降低,，這也是一些表現(xiàn)出優(yōu)越的室溫性能的電解質(zhì)的情況。揭示低溫鋰沉積過程中的動(dòng)力速率決定因素,，闡明鋰金屬負(fù)極的極化問題和可逆性問題之間的相互作用，是構(gòu)建穩(wěn)定低溫鋰金屬電池的首要步驟。
圖1穩(wěn)定低溫金屬鋰負(fù)極的主要瓶頸,，即極化問題,、可逆性問題以及這兩個(gè)因素如何相互作用的示意圖。
成果簡(jiǎn)介
近日,，北京理工大學(xué)黃佳琦教授對(duì)鋰沉積過程中的過電位屬性進(jìn)行了分解,，并建立了動(dòng)力學(xué)過電位支配、SEI化學(xué)的動(dòng)態(tài)演化和相應(yīng)的Li可逆性之間的相互作用,。通過采用典型的LHCE作為模型系統(tǒng),，揭示了離子濃度梯度發(fā)揮壓倒性的作用在極化正極鋰沉積過程在零下溫度下，這不僅直接限制工作電池的功率輸出,，而且嚴(yán)重降低鋰沉積均勻性的有限的陰離子分解動(dòng)態(tài)SEI形成,。受研究結(jié)果的啟發(fā)，將低溫電解質(zhì)的設(shè)計(jì)合理解耦,，同時(shí)抑制工作過電位,，為SEI的動(dòng)態(tài)形成提供可持續(xù)的協(xié)調(diào)陰離子供應(yīng)。因此,，在1.0mAcm-2下,，-20°C的Li沉積/溶解CE明顯從95.93%提高到98.40%，動(dòng)力學(xué)過電位降低,，在實(shí)際的Li|LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2（NCM523）電池中進(jìn)一步證明壽命延長(zhǎng)了3倍以上,。該工作以“Unlocking the Polarization and Reversibility Limitations for StableLow-Temperature Lithium MetalAnodes”為題發(fā)表在small structures上。
研究亮點(diǎn)
(1)探究了在不同溫度不通電流密度下的局部高濃電解液體系里的鋰沉積行為,。
(2)將鋰金屬沉積過電位分解,，通過時(shí)間分辨的弛豫測(cè)量分析出濃度過電位、界面反應(yīng)過電位,、歐姆過電位,，并探究收溫度、電流密度對(duì)極化電位的影響,。
(3)通過核磁定量的探究在不用的電流密度下的電解質(zhì)中DME與FSI-的消耗,，在較大的Li+濃度梯度下，Li+-陰離子相互作用減弱,，不利于陰離子衍生的SEI形成,。
(4)合理的設(shè)計(jì)出一款低過電位和高鋰可逆性的低溫電解質(zhì)的設(shè)計(jì)策略，引入了微量（0.05M）的強(qiáng)配位硝酸鋰（LiNO3),，以補(bǔ)償Li+-陰離子的聚集損失,。
圖文導(dǎo)讀
局部高濃電解液中的低溫鋰沉積行為
1.0MLiFSI溶解于DME/TTE電解質(zhì)標(biāo)記為基線LHCE，此電解液被廣泛報(bào)道但低溫性能仍有待研究,。首先,，系統(tǒng)地比較了Li|Cu電池在25和-20°C時(shí)的Li沉積行為,。如圖2a、b所示,，平均CEs小電流密度0.2mAcm-2時(shí)比較類似,，而當(dāng)電流密度提升到1.0mAcm-2平均CE的差異變大。在25°C時(shí)Li+可逆沉積/溶解的庫(kù)侖效率為99.12%,，-20°C的庫(kù)侖效率降低至95.93%,，這不利于長(zhǎng)壽命可充電電池。圖2c,、d進(jìn)一步記錄了不同溫度和電流密度下的Li沉積形態(tài),，以找出不同庫(kù)侖效率的原因。在0.2mAcm-2的小電流密度下,，Li沉積物在25和-20°C下均呈現(xiàn)出良好的大顆粒狀形態(tài)（圖2c）,，這與它們?cè)贚i|Cu電池中獲得的庫(kù)侖效率很一致（圖2a）。當(dāng)電流密度增加到1.0mAcm-2,，即使在25°C下可以保持顆粒狀鋰沉積形態(tài),，當(dāng)工作溫度降低到-20°C時(shí)，它變成了具有高縱橫比針狀形態(tài)的高度樹突狀結(jié)構(gòu)（圖2d）,，Li沉積行為的急劇轉(zhuǎn)變導(dǎo)致可逆性明顯下降,。
圖2LHCE電解液中不同溫度和電流密度下的鋰沉積行為，包括不同溫度下Li|Cu半電池在（a）0.2mAcm-2和（b）1.0mAcm-2電流密度下的平均庫(kù)侖效率,，和不同溫度下Li|Cu半電池在（c）0.2mAcm-2和（d）1.0mAcm-2電流密度下的的沉積形貌,。在（a，b）循環(huán)和（c,，d）沉積中的總?cè)萘繛?.0mAhcm-2,。
在研究界廣泛承認(rèn)的是，Li的沉積行為主要由SEI控制,，而SEI的形成過程直接由Li+的溶劑化結(jié)構(gòu)決定,。基于這一觀點(diǎn),，通過分子動(dòng)力學(xué)（MD）模擬,，直觀地研究了與溫度相關(guān)的Li+溶劑化結(jié)構(gòu)。模擬結(jié)果如圖3a,、b,，降低溫度提高了陰離子-陽(yáng)離子交互強(qiáng)度，這可以通過在Li+的初級(jí)溶劑化殼中Li+和FSI-之間的Li-O相互作用更強(qiáng)的峰驗(yàn)證,，因此將溫度從25降低到-20°C后,，F(xiàn)SI-的平均配位數(shù)增強(qiáng)（從2.61到2.76）。此外,，特定Li+配位態(tài)的微觀統(tǒng)計(jì)顯示,，DME分子單獨(dú)溶劑化的Li+百分比（3-0-0）從5.0%顯著下降到0.8%（圖3c,，d）。根據(jù)已建立的理論,，一個(gè)更強(qiáng)的陰離子-陽(yáng)離子配位將促進(jìn)更多的陰離子分解,，以促進(jìn)陰離子衍生的SEI的形成。為了證實(shí)這一點(diǎn),，我們進(jìn)行了電化學(xué)阻抗譜（EIS）表征，以探測(cè)在不同溫度下長(zhǎng)期靜置以形成靜態(tài)SEI的對(duì)稱Li電池的界面電阻,，-20°C時(shí)的電池電阻低于25°C時(shí)的電阻,，而由于SEI富無機(jī)性質(zhì)，兩種SEI具有相似的離子激活能（Ea）,。以上觀察明顯強(qiáng)調(diào),，靜態(tài)Li+溶劑化結(jié)構(gòu)的變化不應(yīng)該是決定鋰沉積方式轉(zhuǎn)變的主要原因，而是更可能是由于實(shí)際工作的Li負(fù)極的動(dòng)態(tài)相關(guān)界面行為導(dǎo)致的,。
圖3通過MD模擬了具有溫度依賴性的Li+溶劑化結(jié)構(gòu),。根據(jù)（a）25°C和（b）-20°C，通過MD模擬軌跡計(jì)算的Li-ODME,，Li-OFSI-和Li-OTTE對(duì)的徑向分布函數(shù)（實(shí)線）和配位數(shù)圖（虛線）,，（c,d）是不同Li+配位結(jié)構(gòu)的相應(yīng)統(tǒng)計(jì)。
低溫下鋰沉積的動(dòng)態(tài)研究
由上述演繹,，一個(gè)時(shí)間分辨瞬態(tài)弛豫測(cè)量來分析動(dòng)態(tài)過電位屬性在低溫鋰金屬沉積（圖4）,，其中一個(gè)簡(jiǎn)短的弛豫步驟（10.0s）是間歇地引入探頭連續(xù)恒流鋰沉積過程中區(qū)分濃度過電位（ηconc）和iR下降（圖4a、b）,。重要的是,，iR下降被定義為弛豫步驟前的最終電位值與指定靜置時(shí)間后的弛豫電位值之間的突然電位下降。合理選擇界面電荷轉(zhuǎn)移過程的弛豫時(shí)間為時(shí)間常數(shù)(τ)的5倍,，以確保界面反應(yīng)過電位（ηreac）完全釋放,，使其合并到iR下降中。然后,，考慮到ηohm通常不受鋰沉積深度的影響,，總iR可以被分解為歐姆過電位（ηohm）和ηreac。在圖4c,、d中可以清晰的分解,。結(jié)果似乎與之前的認(rèn)識(shí)相反，即界面過程（Li+通過SEI或Li+脫溶態(tài)）是低溫負(fù)極的動(dòng)力學(xué)速率決定步驟,；這里發(fā)現(xiàn),，在-20°C的Li沉積中，在0.2和1.0mAcm-2下,，ηconc對(duì)總過電位的貢獻(xiàn)最大（圖4c,、d）,。值得注意的是，當(dāng)將Li沉積溫度升高到25°C時(shí),，過電位的支配地位轉(zhuǎn)移到了ηreac,，這可以從溫度從-20°C（0.21mScm-1）提高到25°C（0.70mScm-1）時(shí)離子電導(dǎo)率的顯著變化中解釋。此外,，我們發(fā)現(xiàn),，無論電流密度（圖4c，d）和溫度（如何,，ηreac都隨著Li沉積容量的增加而降低,。其主要原因是隨著鋰沉積深度的增加，活性表面積逐漸增大,，從而降低了界面上電化學(xué)反應(yīng)的電阻和過電位,。進(jìn)一步進(jìn)行了COMSOL模擬，從理論上考察了低溫鋰沉積條件下離子濃度的演化（圖4e,、f）,。當(dāng)電流密度從0.2mAcm-2，增加到1.0mAcm-2時(shí),，Li+載流子的消耗和補(bǔ)充明顯失衡,，導(dǎo)致連續(xù)沉積鋰后負(fù)極表面的離子濃度降低了近一半（圖4f）。
圖4在（a）0.2mAcm-2和（b）1.0mAcm-2下,，三電極時(shí)間分辨瞬態(tài)弛豫測(cè)量對(duì)低溫鋰沉積的過電位屬性進(jìn)行分解在(c)和(d)中得出了不同的的ηohm,、ηCT和ηconc在（e）0.2mAcm-2和（f）1.0mAcm-2下沉積1.0mAhcm-2后，電解液中離子濃度梯度的COMSOL模擬結(jié)果,。
一方面,，如Sandy的時(shí)間模型所述，Li+濃度的耗盡有可能引發(fā)Li樹突的生長(zhǎng),。另一方面,，局部Li+濃度的演化應(yīng)該會(huì)強(qiáng)烈地改變?cè)瓉淼腖i+陰離子相互作用，而在Li+濃度動(dòng)態(tài)降低的情況下,，Li+陰離子相互作用逐漸減弱,，預(yù)計(jì)將極大地影響SEI的動(dòng)態(tài)形成過程。為了證實(shí)后一點(diǎn),，我們通過核磁共振（NMR）技術(shù)定量地研究了陰離子和溶劑對(duì)SEI漸進(jìn)形成的動(dòng)態(tài)消耗,。本研究有意利用無SEI、結(jié)構(gòu)穩(wěn)定的Li7Ti5O12電極為Cu上的鋰沉積提供Li源,，以必然排除對(duì)電極的電解質(zhì)消耗（圖5a）,。分別在19F和1HNMR下（圖5b）測(cè)定了Cu|Li7Ti5O12電池10個(gè)循環(huán)后的電解質(zhì)。通過追蹤FSI-（19F譜）和DME（1H譜）相對(duì)于內(nèi)參試劑的峰值強(qiáng)度演化,，可以很容易地定量鹽和溶劑的動(dòng)態(tài)消耗,。如圖5c所計(jì)算,，在0.2mAcm-2的電流密度下的FSI-消耗（9.5%）比DME（7.2%）更顯著，而在1.0mAcm-2下選擇性消耗DME,，因?yàn)镈ME的損失（11.4%）顯著高于FSI-（3.8%）,。通過x射線光電子光譜（XPS）進(jìn)一步檢測(cè)了在0.2和1.0mAcm-2下Li沉積后的SEI化學(xué)性質(zhì)。如圖5d,、e所示,，SEI形成于在0.2mAcm-2富含F(xiàn)SI-的分解產(chǎn)物L(fēng)iF、Li2O,Li3NandLi2S,。然而,，當(dāng)電流密度增加到1.0mAcm-2時(shí)，這些陰離子衍生的SEI物種的數(shù)量明顯減少上述結(jié)果生動(dòng)地表明,，動(dòng)態(tài)電解質(zhì)消耗SEI形成反應(yīng)和由此產(chǎn)生的SEI可以調(diào)控的實(shí)時(shí)Li+-陰離子交互界面，在較大的Li+濃度梯度下Li+-陰離子結(jié)合強(qiáng)度減弱,，不利于陰離子衍生的SEI的形成,。
圖5通過核磁共振技術(shù)測(cè)定陰離子和溶劑的消耗，包括（a）表征程序的示意圖,，（b）未循環(huán)和循環(huán)電解質(zhì)的19F和1HNMR譜,，以及（c）計(jì)算出的FSI-和DME的消耗比。在XPS下對(duì)-20°C的Li沉積物進(jìn)行SEI化學(xué)分析,，包括（d）F1s,、O1s、N1s和S2p光譜,，以及（e）相應(yīng)的原子濃度,。這些數(shù)據(jù)是在120s的濺射后獲得的。（f）在協(xié)調(diào)陰離子供應(yīng)充足和有限的情況下,，動(dòng)態(tài)SEI修復(fù)過程的示意圖,，這分別導(dǎo)致顆粒狀和樹突狀Li沉積。
為了進(jìn)一步證實(shí)Sandy的時(shí)間模型或動(dòng)態(tài)界面化學(xué)模型是決定Li沉積和電池可逆性的決定因素,，我們?cè)O(shè)計(jì)了一個(gè)通過調(diào)整DME的體積比例到TTE的對(duì)照實(shí)驗(yàn),。當(dāng)提高體積/TTE從1/2到2/1，離子電導(dǎo)率-20°C可以提高38.1%到0.29mScm-1,。受益于增強(qiáng)鹽解離,，有利于明顯的緩解極化鋰沉積/剝離。然而,，這種加速Li+擴(kuò)散的好處并沒有導(dǎo)致對(duì)Li可逆性的任何預(yù)期的增強(qiáng),。相反，平均庫(kù)侖效率甚至從接近96%下降到95.31%,，這可以歸因于一旦降低了體積電解質(zhì)中有效的Li+濃度（DME中的Li+濃度）,，Li+-陰離子相互作用不足,，導(dǎo)致陰離子還原。
在這里,，我們可以安全地得出結(jié)論,，實(shí)時(shí)Li+濃度依賴的Li+-陰離子相互作用和相應(yīng)的動(dòng)態(tài)SEI形成途徑是決定Li沉積行為，從而決定電池低溫下沉積行為可逆性的關(guān)鍵因素,。當(dāng)配位陰離子供應(yīng)充足時(shí),，裂解的SEI可以通過陰離子的分解迅速修復(fù)。因此,，可以保留顆粒狀鋰的沉積方式,。然而，當(dāng)產(chǎn)生較大的離子濃度梯度時(shí),，Li+-陰離子的相互作用減弱,，配位陰離子的數(shù)量受到限制，難以維持SEI的持續(xù)修復(fù),。在這種情況下,，陰離子衍生的SEI化學(xué)逐漸變成溶劑衍生的化學(xué)，這將鋰沉積形態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)獒槧顦渫粻钅Ｊ健?/p>
低溫工作調(diào)節(jié)鋰金屬負(fù)極的電極液的合理設(shè)計(jì)
根據(jù)以上討論,，我們進(jìn)一步探討了同時(shí)針對(duì)低過電位和高鋰離子可逆性的低溫電解液的設(shè)計(jì)策略（圖6a）,。本質(zhì)上，濃度過電位的降低需要較低的Li+/DME比值來促進(jìn)鋰鹽的解離,。相反,，維持一個(gè)強(qiáng)大的Li+-陰離子相互作用對(duì)于有利的陰離子衍生的SEI形成需要一個(gè)足夠高的Li+/DME比值。為了克服這種權(quán)衡困境,，我們提出在電解質(zhì)設(shè)計(jì)中分離快速的Li+轉(zhuǎn)運(yùn)的功能和持續(xù)的協(xié)調(diào)陰離子供應(yīng),，在電解質(zhì)設(shè)計(jì)中動(dòng)態(tài)SEI形成。我們將DME/TTE（1/2byvol.）中LiFSI鹽的濃度略微降低到0.8M,，這促進(jìn)了更高的離子電導(dǎo)率（0.31mScm-1）,，從而顯著降低了電池的極化。此外,，還引入了微量（0.05M）的強(qiáng)配位硝酸鋰（LiNO3）來補(bǔ)償Li+-陰離子聚集的損失,。值得注意的是，增強(qiáng)的LiNO3（0.10M）將極大地影響電解質(zhì)的低溫離子電導(dǎo)率,，甚至低于LHCE電解液,。這與文獻(xiàn)中觀察到的傳統(tǒng)含LiNO3的電解質(zhì)的低溫性能較差相一致。不同的是,，本研究中開發(fā)的先進(jìn)電解質(zhì)在1.0mAcm-2下,，Li|Cu電池的平均CE提高到98.40%，并降低了鋰沉積過電位（圖6b）。進(jìn)一步采用滴定氣相色譜（TGC）分析了循環(huán)電池的不可逆性來源（圖6c）,。結(jié)果表明,，高級(jí)電解質(zhì)中產(chǎn)生的死Li量?jī)H為L(zhǎng)HCE電解質(zhì)的五分之一，這與它們明顯的Li沉積密切相關(guān),。在LiNO3衍生的SEI化學(xué)條件下,，球形的Li形態(tài)是一種典型的Li沉積模式。此外,，結(jié)果表明,，SEI-Li+容量損失相當(dāng)?shù)碾娊赓|(zhì)，這可以解釋為球形鋰的表面積降低,，LiNO3的高反應(yīng)性可能會(huì)加重單位表面積的鋰消耗,。這兩個(gè)因素的共同貢獻(xiàn)最終導(dǎo)致了SEI-Li+容量的變化可以忽略不計(jì)。
圖6（a）低溫電解質(zhì)設(shè)計(jì)的示意圖,，同時(shí)針對(duì)低過電位和高鋰可逆性,，其中僅調(diào)節(jié)鋰鹽濃度是無法實(shí)現(xiàn)的。（b）利用先進(jìn)的電解質(zhì)測(cè)定Li|Cu半電池的平均CE,。該插圖說明了在優(yōu)化電解質(zhì)中形成的典型溶劑化結(jié)構(gòu),。（c）在1.0mAcm-2下進(jìn)行10個(gè)循環(huán)后的非活性Li組成的TGC結(jié)果，插圖是LHCE和ADV電解質(zhì)中各自的Li沉積形態(tài),。
Li|NCM523電采用有限的Li源（50μm）、高負(fù)載正極（≈3.3mAhcm-2）和有限的電解液（7.0μLmAh-1）用于低溫循環(huán)（圖7）,。低溫電池在初始循環(huán)中需要更長(zhǎng)的激活期,，這可能是由于電極潤(rùn)濕和SEI/CEI積累的動(dòng)力學(xué)緩慢。在0.1C的低速率下,，LHCE的電池可以循環(huán)60個(gè)周期,，其容量保持率為80%（圖7a）。相比之下,，改善后的電解質(zhì)在很大程度上增強(qiáng)了Li|NCM523電池的循環(huán)穩(wěn)定性,，在200個(gè)循環(huán)中可以觀察到容量的衰減可以忽略不計(jì)（圖7a）。進(jìn)一步將電流速率提高到0.25C,，兩個(gè)電池的性能下降（圖7b）,。盡管如此，與對(duì)比樣的短壽命相比（只有30個(gè)周期）,，使用優(yōu)化的電解質(zhì)的電池的使用壽命仍然延長(zhǎng)了近3倍（圖7b）,。這種容量的衰減可以直接反映在電壓曲線上（圖7c，d）,，其中極化增強(qiáng)被確定為電池持續(xù)容量損失的根源,。
圖7實(shí)際的Li|NCM523電池在（a）0.1C和（b）0.25C下循環(huán)的低溫（-20°C）性能，以及使用c)LHCE和d)ADV電解質(zhì)在0.25C下記錄的電壓曲線。
有趣的是,，如果在-20°C下無法循環(huán)的電池重新進(jìn)行室溫循環(huán),，就可以消除如此大的過電位，容量損失幾乎完全恢復(fù),。從這種非永久性容量損失現(xiàn)象可以推斷,，逐漸積累的非活性Li層內(nèi)不斷降解的電解質(zhì)潤(rùn)濕應(yīng)該是低溫Li|NCM523電池極化增強(qiáng)的原因。這種由死鋰和裂解的SEI組成的多孔層,，一旦溫度升高,，就可以被電解質(zhì)重新滲透，有助于減輕大極化和恢復(fù)電池容量,。這說明低溫電池的工作極化對(duì)非活性鋰的產(chǎn)生更加敏感,，這與電解質(zhì)的物理性質(zhì)（粘度、離子電導(dǎo)率等）的變化有關(guān),。
總結(jié)與展望
綜上所述,，本工作仔細(xì)研究了低溫鋰沉積的過電位屬性，并以LHCE為模型平臺(tái),，建立了過電位支配,、SEI化學(xué)的動(dòng)態(tài)演化和相應(yīng)的鋰?yán)眯手g的相關(guān)性。與常識(shí)不同的是,，我們發(fā)現(xiàn)在零下工作溫度下,，濃度過電位主導(dǎo)了整個(gè)鋰沉積過電位，這一方面限制了動(dòng)力學(xué)性能,，另一方面通過限制動(dòng)態(tài)SEI形成過程中的陰離子分解,，降低了鋰沉積的均勻性。通過復(fù)雜地設(shè)計(jì)電解質(zhì)化學(xué),，可以同時(shí)減少工作過電位和持續(xù)提供配位陰離子以形成動(dòng)態(tài)SEI,。因此，在-20°C下,，Li|NCM523電池的CE沉積/溶解效率從95.93%明顯提高,，實(shí)際Li|NCM523電池提高到98.40%，壽命進(jìn)一步延長(zhǎng)了3倍以上,。本工作揭示了低溫工作鋰金屬負(fù)極極化和可逆性的實(shí)際因素,，為實(shí)用鋰金屬電池在零下溫度下穩(wěn)定高效循環(huán)提供了新的設(shè)計(jì)原則。
（中國(guó)粉體網(wǎng)編輯整理/文正）
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